四川轻化工大学702无机化学2023年硕士研究生入学考试大纲 _考研集训营



四川轻化工大学702无机化学2023年硕士研究生入学考试大纲 _考研集训营

  四川轻化工大学硕士研究生招生考试大纲《无机化学》

  一、考试要求说明

  科目名称:702 无机化学适用专业:0703 化学

  题型结构:单项选择题(40 分)、判断题(20 分)、填空题(20 分)、简述题

  (15 分)、推断题(15 分)、计算题(40 分)。考试方式:闭卷笔试

  考试时间:3 小时参考书目:

  1. 《无机化学》,大连理工大学无机化学教研室编,高等教育出版社(第六版)

  二、考试范围和内容

  第一章 化学热力学

  1. 掌握:标准态反应热、盖斯定律的应用以及用标准生成焓、反应焓计算反应的标准焓变,熵变和自由能变,多重平衡规则以及利用△G 判断反应进行的方向和限度有关计算。

  2. 理解:能量守恒与转化定律,热和功,热力学内能基本概念和物理意义,状态函数的基本特性,焓,等压反应热,等容反应热及其相互关系。状态函数的特征,物质标准态的规定,盖斯定律,反应限度的判据。

  3. 了解:热力学的常用术语(系统、环境、相、功、热、热力学能和焓等概念),初步了解反应焓变△H、熵变△S 和吉布斯自由能变△G 的意义及关系。

  第二章 化学动力学

  1. 掌握:化学反应速率、基元反应,复合反应、反应速率方程式、速率系数、反应级数等概念;掌握活化分子、活化能的概念,并能用其说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。

  2. 理解:浓度、压强、温度及催化剂对反应速率的影响。速率方程的实验测定和 Arrhenius 公式的有关计算,基元反应和质量作用定律。

  3. 了解:化学反应速率的概念及反应速率的实验测定。基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念,活化能的概念及其与反应速率的关系。

  第三章 化学平衡

  1. 掌握:标准平衡常数、平衡组成的简单计算和多重平衡规则,反应商判据和 Le Chaterlier 原理,浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及有关的简单计算,化学反应等温方程式的应用。

  2. 理解:化学平衡的概念,标准平衡常数和非标准平衡常数的表达式、含义及计算公式。化学平衡的特征,平衡常数的意义和书写规则,化学平衡移动的规律,影响化学平衡移动的因素(浓度、压强、温度和催化剂)。

  3. 了解:化学平衡的概念,理解平衡常数的物理意义,理解各种不同平衡常数的表达式及其相互关系。

  第四章 物质结构基础

  1. 掌握:四个量子数的意义、取值范围和四个量子数对核外电子运动状态的描述,核外电子排布原理和鲍林近似能级图排布多电子原子核外电子,原子结构同元素周期系的关系,原子结构与原子半径,电离能,电子亲和能及电负性变化的周期性间的关系;共价键的键型和特点,等性杂化(sp、sp2、sp3)的键角、空间构型及常见实例,不等性杂化的空间构型。范德华力(取向力、诱导力、色散力)及氢键的形成和特征,并解释物质的性质;

  2. 理解:玻恩-哈伯循环并能进行有关计算,离子键、共价键、金属键的形成及特性(方向性和饱和性),会用价键理论处理一般分子的成键及结构问题,离子极化观点解释键型、晶型的过渡及其物理性质的变化。

  3. 了解:电子运动的波粒二象性,薛定谔方程,原子轨道慨念,屏蔽效应和钻穿效应;分子轨道理论,离子键理论,晶体的类型及其特征。

  第五章 酸碱平衡

  1. 掌握:强酸、强碱溶液有关离子浓度和 pH 的计算。掌握同离子效应和缓冲溶液的概念,能熟练地计算缓冲溶液的 pH 值。弱酸、弱碱在水溶液中的平衡和近似计算,同离子效应、盐效应、缓冲溶液的 pH 值计算。

  2. 理解:水的电离平衡、强酸溶液的 pH 值的计算。一元弱酸或弱碱的电离平衡、电离常数、电离度及其有关计算,一元弱酸盐、一元弱碱盐的水解平衡及平衡组成的计算;多元弱酸盐的分步水解及平衡组成的计算。

  3. 了解:酸碱电离理论、质子理论和电子理论的基本概念,水的解离平衡、水的离子积常数。缓冲溶液的组成,缓冲作用原理。

  第六章 沉淀溶解平衡

  1. 掌握:难溶电解质的沉淀-溶解平衡,标准溶度积常数及其与溶解度之间的关系和有计算;溶液积规则,能用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解,影响沉淀-溶解平衡的因素及有计算。

  2. 理解:难溶电解质的溶度积与溶解度有关计算;利用溶度积规则来判定沉淀的生成与溶解,对分步沉淀和沉淀的转化,沉淀的相关计算;同离子效应和盐效应对沉淀的生成和溶解的影响。

  3. 了解:难溶电解质的沉淀-溶解平衡,溶解度和溶度积的差异,分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算。

  第七章 氧化还原反应

  1. 掌握:氧化还原反应方程式配平,电极、电池符号的书写,标准电动势与平衡常数关系及计算,氧化还原反应进行的方向和进度,电动势和电极电势的能斯特方程及其应用,元素电势图及其应用。

  2. 理解:氧化还原反应的基本概念,标准电极电势的意义,用电极电势判断元素不同氧化态的氧化还原能力、自发反应方向、反应产物,影响电极电势的因素;标准电极表及其应用。

  3. 了解:原电池和电极电位概念,电动势和自由能的关系,自由能与平衡常数的关系。

  第八章 配位化合物

  1. 掌握:配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系;内轨型、外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性、磁性的关系;八面体场中 d 电子的分布和高、低自旋的概念,推测配合物的稳定性、磁性。

  2.理解:配合物的空间构型和磁性,配合物的化学键理论。掌握八面体场中

  d 电子的分布和高、低自旋的概念,推测配合物的稳定性、磁性。

  3.了解:配合物的组成、命名规和书写规则,配位化合物的配位平衡,稳定常数和解离常数,配合物价键理论的基本要点。

  第九章 元素化学部分

  1. 掌握:碱金属和碱土金属氢氧化物的溶解度,碱性和盐类溶解度,热稳定性的变化规律金属硫化物的溶解性;三氧化二硼、硼酸的结构和性质;碳酸及其盐的重要性质,能用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性;砷、锑、铋的氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律;Cr(III)、Cr(VI)化合物的酸碱性、氧化还原性及其相互转化,Mn(II)、Mn(IV)、Mn(VI)、Mn(VII)重要化合物的性质;铁、钴、镍、铜、银,锌,汞重要化合物及配合物的性质及其变化规律,常见金属离子的鉴定。

  2. 理解:硼族元素的通性,熟悉缺电子原子和缺电子化合物。碱金属和碱土金属氧化物、过氧化物和超氧化物的基本性质;硫和卤素氢化物、过氧化氢的性质(还原性、酸性、稳定性)及变化规律;卤素、硫、氮、磷、碳、硅、铝、锡、铅的含氧化合物(氧化物、氢氧化物或含氧酸及其盐)的主要性质:溶解性、酸碱性、氧化还原性、热稳定性等及其变化的规律性。

  3. 了解:s 区、p 区、d 区、ds 区元素的通论及性质递变规律,氢氧化物的酸碱性及 ROH 经验规则。对角线规则和锂铍的特殊性;磷的单质、磷的氢化物、卤化物、氧化物的结构和基本性质,熟悉磷酸及其性质;焦硫酸及其盐、连二亚硫酸及其盐的性质;铜的氧化物、氢化物、重要铜盐的性质,Cu(I)和 Cu(II)的相互转化。

  第十章 无机化学实验部分

  掌握:无机化学实验的基本操作方法和技能;无机化学实验的基本原理;设计型实验的设计思路,能拟定实验方案(原理、主要仪器试剂、实验步骤、结果计算)。

  有关提法的说明

  1、了解:指能表述概念、原理、事实等,包括必要的记忆。

  2、理解:指能对概念、原理、方法等进行叙述、解释、归纳、举例说明。

  3、掌握:指能综合运用原理、方法等。

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